(资料图片仅供参考)

1、金属性和非金属性是针对元素而言的，而还原性和氧化性是针对物质来说的。

2、 一般情况下，他们可以对应起来，即：元素的金属性越强，对应单质的百还原性越强；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性就越强。

3、 这只是一般度情况，会有特例，如Cl元素的非金属性弱于O元素的非金属性，而Cl2的氧化性强于O2的氧化性。

4、 同主族的金属元素从上到下原子半径依次增大，离子(阳离子)半径依次增大，金属性(还原性)依次增强，阳离子氧化知性依次减弱。

5、同主族的非金属元素从上到下原子半径依次增大，离子(阴离道子)半径依次增大，非金属性(氧化性)依次减弱,阴，离子氧化性依次增强.同周期元素从左到右原子半径依次减小，金属性依次减弱,非金属性依次增强。

6、金属性和非金属性是元素的性质，而另外两个是物质在发生氧化还原反应时表现的性质，也就是物质本身的性质。

7、 【比如硫酸和磷内酸前者强于后者是因为硫元素的非金属性强于磷】 【不过是单质中结构相同时，氧化性的顺应恰好和元容素的非金属性顺序相同，或者还原性顺序恰好和对应金属性的顺序相同而已】【结构不同就不一定的，比如氮气和磷】。

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